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  【易错指津】

  1.使用摩尔时,一定要指出物质的名称或写出化学式。如1molH2,1molH+,而不能写成“1mol氢”。

  2.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准,则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。

  3.物质的量是指微观粒子多少的物理量。微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。

  4.对题目所问微粒种类有所忽视。如误认为“2g氢气所含氢原子数目为NA”说法正确。

  5.摩尔质量与温度、压强无关;不同的物质一般不同。(H3PO4和H2SO4;CO、C2H4、N2;CaCO3和KHCO3相同)

  6.对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体而言,并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标准状况下或不是气体就不适用。如:标准状况下,辛烷是液体,不能用气体摩尔体积进行计算。

  固体和液体也有摩尔体积,但一般没有相同的数值。标准状况(0℃,1.01×105Pa)不同于通常状况(25℃,1.01×105Pa)。

  7.物质的量的大小,可衡定物质所含微粒的多少,但物质的量的数值并不是微粒的个数,它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

  8.气体摩尔体积使用的条件是:前提——标准状况;是指气体本身的状况,而不是外界条件的状况,因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。研究对象是——气体(包括混合气体),但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气,如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。量的标准是——1mol,结论——约是22.4L,此外还应注意:并非只有标准状况下,1mol气体的体积才约是22.4L。

  9.外界温度和压强影响气体体积的大小,但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。

  10.对阿伏加德罗常数的判断题:

  (1)若给出物质的体积:一看是否为标准状况下----不为标准状况无法求n;二看物质在标准状况下是否为气体---不为气态无法求n;

  (2)若给出气体的物质的量或质量:粒子数与外界条件无关;

  (3)若是惰性气体,注意为单原子分子;

  (4)若是气体单质,不一定是双原子分子;

  (5)其他:联系水解、电解、P4(6个P-P键)、SiO2(Si-O四键)等。

  【典型例题评析】

  例1下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)(1999年全国高考题)

  A.28g氮气所含的原子数目为N

  B.4g金属钙变成钙离子时所失去的电子数目为0.1N

  C.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等

  D.标准状况下,22.4L甲烷与乙炔混合物所含的分子数为N

  思路分析:28g氮气(双原子分子)物质的量为1mol,其氮原子数目为2N而不是N;4g金属钙即0.1mol,因Ca-2e-=Ca2+,钙失去的电子数目为0.2N;1mol甲烷含N个甲烷分子,C对;D项考查了气体摩尔体积的一个要点:“任何气体”,其中也包括混合气,也对。

  答案:C、D

  方法要领:

  1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热点。如:已知物质的质量,物质的量,物质的体积,求粒子的数目或比较其粒子的数目大小;已知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数目,或比较其粒子的数目大小;已知粒子的数目,求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度;物质在发生氧化还原反应时电子转移的数目。

  2.解题时要特别注意所给的条件,求什么粒子数,审题要仔细,这种题型高考年年考,但失分者依然较多,主要失误在审题不够仔细。审题时应注意如下细节:

  (1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态。

  (2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体、臭氧(O3)、白磷(P4)等。

  (3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2(Si-O四键)、Si、P4(6个P-P键)等。

  

  (4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等。

  (5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O、电解Cu(NO3)2溶液等。

  (6)在用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意所给物质是否为气体,如是气体看是否处于标况。

  (7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变。

  例2设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(1998年上海市高考题)

  A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m

  思路分析:气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积:V=n×Vm,本题只要求出n即可.气体的摩尔质量为mNA/bg.mol-1,n=m/M=ng/[mNA/bg.mol-1]=nb/mNAmol。

  答案:A

  一题多解:法二:ng该混合气体所含有的分子数为nb/m个,则在标准状况下所占体积为22.4nb/mNA。

  法三:mg混合气体的n=b/NA,而对相同的混合气体,其质量之比等于物质的量之比:m/n=[b/NA]/x,x=nb/mNAmol,V=nb/mNAmol×22.4L/mol。

  法四:根据选项特点,利用比例求解.

  mgb

  ngxx=bn/m,结对照选项b、m、n的组合方式,只有A符合。

  例3根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述中正确的是(1998年全国高考题)

  A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

  B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

  C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

  D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

  思路分析:根据阿伏加德罗定律,在同温同压下,相同体积的气体其分子数相等,说明在该条件下两种气体的n与它们的V成正比,而体积与摩尔质量的大小无关,A错;同理,n与密度也不成正比关系,B项错;对C项,故C项对。D项显然对。

  答案:C、D

  引申发散:这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)

  ①同TP:V1/V2=n1/n2②同TV:P1/P2=n1/n2③同T:M1/M2=/

  ④同TPm:V1/V2=M2/M1⑤同TVm:P1/P2=M2/M1⑥同T:P1/P2=M2/M1

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